高中化学如何设计实验氯化银溶解度大于溴化银？先在0.02mol/LAgNO3溶液中加入等量（或稍过量）0.02mol/LNaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后静置，取上层清液置于另一容器（如烧杯）中，滴入稀NaBr溶液
高中化学如何设计实验氯化银溶解度大于溴化银？
先在0.02mol/LAgNO3溶液中加入等量（或稍过量）0.02mol/LNaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后静置，取上层清液置于另一容器（如烧杯）中，滴入稀NaBr溶液。如果生成淡黄色沉淀，则可以说明AgCl溶解度大于AgBr（因为AgBr的Ksp小于AgCl，而两者都是阴阳离子1:1形成）。为了使实验更严谨，可以控制NaBr的物质的量浓度。建议NaBr溶液浓度要比NaCl的浓度的一半#280.01mol/L#29稍低上述的0.02mol/L可以稍作修改。根据硝酸银的溶解度，应该可达到0.1mol/L.只是个人见解，供作参考。希望能有所启发。注：已更正，应向AgNO3中滴加NaCl
因为需要保证Ag 被完全沉淀。如果有氯化银的悬浊液，也可以直接将稀NaBr溶液加入，如果沉淀由白色变欧洲杯下注（繁体：變）为淡黄色，也可以说明AgCl溶解度大于AgBr。再注：按照课本的表述，可以这样设计：向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，向其中滴加0.1mol/LNaBr溶液，如果发现沉淀由白色逐渐变为淡黄色，则可以说明AgCl溶解度大于AgBr。
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